焓变（不同温度下的焓变怎么计算）
焓变，不同温度下的焓变怎么计算？
如果保温效果好的话，焓变应该等于体系的质量乘以平均比热容再乘以温度变化，温度变化是否等于结晶峰高。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+p/ρ。
空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应（1Kg干空气中含有）的水蒸气的焓的总和。在工程上，我们可以根据一定质量的空气在处理过程中比焓的变化，来判定空气是得到热量还是失去了热量。空气的比焓增加表示空气中得到热量;空气的比焓减小表示空气中失去了热量。
熵变和焓变有什么区别？
焓变)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。 简单地来说， 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行
焓变指的是反应内能的变化吗？
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。扩展资料焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH
反应热和焓变的区别？
反应热和焓变是描述化学反应过程中能量变化的两个相关概念，它们之间有以下区别：
1. 定义：
- 反应热：指的是在常压下，单位摩尔物质参与化学反应时释放或吸收的热量。
- 焓变：指的是在常压下，单位摩尔物质参与化学反应时系统的焓（能量）变化。
2. 表示方式：
- 反应热：通常以单位摩尔的热量（焦耳或卡路里）表示，可以是正值（吸热反应）或负值（放热反应）。
- 焓变：通常以ΔH表示，其中Δ表示变化量。焓变也可以是正值或负值，具体取决于反应过程中能量的吸收或释放。
3. 计算方式：
- 反应热：通过实验测定反应前后系统的热量变化来计算。可以使用热量计等设备来测量反应过程中的温度变化，并根据热容和温度差计算反应热。
- 焓变：通过计算反应前后系统的焓差来计算。焓差可以通过测量反应过程中的温度变化和压强变化，并使用焓变的定义式计算得到。
总体来说，反应热更注重描述化学反应过程中释放或吸收的热量，而焓变更注重描述化学反应过程中系统的能量变化。它们是密切相关的概念，通常用于研究和理解化学反应动力学和热力学性质。
水汽化的焓变是多少？
焓(H)是一个特征函数,其特征变量为熵和体积,即：
dH=TdS+PdV
那么在蒸发过程中,温度不变,但熵和体积都发生了变化,所以焓不是零.
同样对于内能(U),其特征变量亦为熵和体积,即：
dU=TdS-PdV
也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论
有一个热力学量的变化此时为零,即吉布斯自由能(G),因为它的特征变量为温度和压力,即：
dG=VdP-SdT
温度不变,压力不变,所以吉布斯自由能变化为零,即液态水和气态吉布斯自由能相等,达到热力学平衡.
