弱酸制强酸（强酸制弱酸原理限制条件）

• 1、弱酸制强酸，强酸制弱酸原理限制条件？
• 2、为什么有些反应是弱酸制强酸的？
• 3、强酸强碱制弱酸弱碱？
• 4、强酸置换弱酸？
• 5、强酸制弱酸是什么？

1、弱酸制强酸，强酸制弱酸原理限制条件？

必须是复分解反应，才能强酸制取弱酸

2、为什么有些反应是弱酸制强酸的？

您好！

一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，也就是说，有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ， 这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）等还有，（不一一列举了……太多了会把你搅晕的，呵呵~）你以后上了高中遇到后好好注意下，慢慢理解那些特殊情况就好了~，不难的。学知识是个积累的过程，心急吃不了热豆腐，慢慢来吧~加油哦~~！！！

3、强酸强碱制弱酸弱碱？

（1）强酸制弱酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸

(2)强碱制弱碱3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH

4、强酸置换弱酸？

强酸生成弱酸是因为弱酸是弱电解质，溶解度低，通俗点说就是容易从溶液中析出来，向生成弱电解质方向进行，所以强酸生成弱酸的反应就发生了，归根结底是因为弱酸是更弱的电解质。

5、强酸制弱酸是什么？

1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。3、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。